Quando 2 mols de H2 e 1 mol de 02, a 125°C e 1 atm, reagem para produzir 2 mols de vapor de H20 vapor a 125°C a 1 atm. 2H, (g) + 02(g) → 2H20 (g) U...

Para calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação, podemos utilizar a equação: ΔH = ΣnΔHf(produtos) - ΣnΔHf(reagentes) Onde: - ΣnΔHf(produtos) é a soma dos calores de formação dos produtos, multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos (n); - ΣnΔHf(reagentes) é a soma dos calores de formação dos reagentes, multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos (n). A partir da tabela de calores de formação, temos: - ΔHf(H2O) = -285,8 kJ/mol para o vapor de água (H2O) a 125°C e 1 atm; - ΔHf(H2) = 0 kJ/mol para o hidrogênio (H2); - ΔHf(O2) = 0 kJ/mol para o oxigênio (O2). Assim, temos: ΔH = ΣnΔHf(produtos) - ΣnΔHf(reagentes) ΔH = [2 mol x (-285,8 kJ/mol)] - [2 mol x 0 kJ/mol + 1 mol x 0 kJ/mol] ΔH = -571,6 kJ Para calcular a variação de energia interna (ΔU) da reação, podemos utilizar a equação: ΔU = ΣnΔUf(produtos) - ΣnΔUf(reagentes) Onde: - ΣnΔUf(produtos) é a soma das energias internas de formação dos produtos, multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos (n); - ΣnΔUf(reagentes) é a soma das energias internas de formação dos reagentes, multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos (n). A partir da tabela de energias internas de formação, temos: - ΔUf(H2O) = -241,8 kJ/mol para o vapor de água (H2O) a 125°C e 1 atm; - ΔUf(H2) = 0 kJ/mol para o hidrogênio (H2); - ΔUf(O2) = 0 kJ/mol para o oxigênio (O2). Assim, temos: ΔU = ΣnΔUf(produtos) - ΣnΔUf(reagentes) ΔU = [2 mol x (-241,8 kJ/mol)] - [2 mol x 0 kJ/mol + 1 mol x 0 kJ/mol] ΔU = -483,6 kJ Portanto, as respostas são: a) ΔH = -571,6 kJ para a formação de 4 mols de H2O(g); b) ΔU = -483,6 kJ para a formação de 4 mols de H2O(g).