Três mols de moléculas H2(g), 2 mols de moléculas Cl2(g) e 4 mols de moléculas HCl(g) encontram-se em equilíbrio num recipiente de V litros de cap...

Três mols de moléculas H2(g), 2 mols de moléculas Cl2(g) e 4 mols de moléculas HCl(g) encontram-se em equilíbrio num recipiente de V litros de capacidade. Calcule a constante Kc do equilíbrio: H2(g) + Cl2(g) <--> 2HCl(g)

Química

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Colegio Fenix

Bertoni Antunes

21/04/2024

Respostas

21.04.2024

Para calcular a constante de equilíbrio \( K_c \) para a reação \( H_2(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons 2HCl(g) \), você precisa usar a fórmula: \[ K_c = \frac{{[HCl]^2}}{{[H_2][Cl_2]}} \] Dado que no equilíbrio temos 4 mols de HCl, 3 mols de H2 e 2 mols de Cl2, podemos substituir esses valores na fórmula: \[ K_c = \frac{{(4)^2}}{{(3)(2)}} = \frac{16}{6} = 2,67 \] Portanto, a constante de equilíbrio \( K_c \) para essa reação é 2,67.