A alternativa correta é a letra d) I e V apenas. A afirmação I está correta, pois, segundo a lei de Gay-Lussac, o aumento da temperatura de um gás ideal a volume constante resulta em um aumento na pressão do gás. Já a afirmação IV está incorreta, pois os gases reais não obedecem exatamente às leis dos gases ideais em todas as condições, uma vez que os gases reais possuem interações intermoleculares que os gases ideais não possuem. As afirmações II, III e V estão corretas. A afirmação II é a lei de Boyle-Mariotte, que estabelece que, para uma quantidade fixa de gás à temperatura constante, o volume do gás é inversamente proporcional à sua pressão. A afirmação III é a lei de Charles, que afirma que, à pressão constante, o volume de uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. E a afirmação V é correta, pois a energia interna de um gás ideal depende apenas da sua temperatura, de acordo com a lei de Joule.
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