Calcule a pressão exercida por 1,0 g de monóxido de carbono (CO - M = 28 g/mol) em um frasco de volume de 0,5 L a 30 °C. Dado: R=0,082 atm.L/mol.K...

Para calcular a pressão exercida por 1,0 g de monóxido de carbono (CO) em um frasco de volume de 0,5 L a 30 °C, podemos utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em L) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (em K) Primeiro, precisamos calcular a quantidade de matéria (n) do CO presente no frasco. Para isso, podemos utilizar a massa molar (M) do CO: M = 28 g/mol n = m/M n = 1,0 g / 28 g/mol n = 0,0357 mol Agora, podemos substituir os valores na equação do gás ideal: PV = nRT P * 0,5 L = 0,0357 mol * 0,082 atm.L/mol.K * (30 °C + 273,15) K P = (0,0357 * 0,082 * 303,15) / 0,5 P = 1,16 atm Portanto, a pressão exercida por 1,0 g de monóxido de carbono (CO) em um frasco de volume de 0,5 L a 30 °C é de aproximadamente 1,16 atm.