ndique a pressão exercida por 4,8 g de oxigênio (O2) contidos em um recipiente com capacidade de 4,1 L à 270C. (O=16 e R=0,082 atm.L/mol.K

Para calcular a pressão exercida pelo oxigênio, podemos usar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura para Kelvin: 270°C = 270 + 273,15 = 543,15 K. Em seguida, vamos calcular o número de mols de oxigênio: n = m/M, onde m é a massa e M é a massa molar do oxigênio. M(O2) = 2 * 16 = 32 g/mol n = 4,8 g / 32 g/mol = 0,15 mol Agora, podemos substituir os valores na equação do gás ideal: P * 4,1 L = 0,15 mol * 0,082 atm.L/mol.K * 543,15 K P * 4,1 = 0,15 * 0,082 * 543,15 P = (0,15 * 0,082 * 543,15) / 4,1 Calculando, obtemos: P ≈ 1,44 atm Portanto, a pressão exercida por 4,8 g de oxigênio em um recipiente de 4,1 L a 270°C é aproximadamente 1,44 atm.