15. Em 500 °C, Kc = 0,061 para N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). Se a análise mostra que a composição é 3,00 mol L-1 de N2, 2,00 mol L-1 de H2 e 0,500 mol ...

Para determinar se a reação está em equilíbrio, podemos calcular o quociente da reação (Qc) e compará-lo com a constante de equilíbrio (Kc). Dada a reação: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) Com as concentrações fornecidas: [N2] = 3,00 mol/L [H2] = 2,00 mol/L [NH3] = 0,500 mol/L Calculando o valor de Qc: Qc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3) Qc = (0,500)^2 / (3,00 * 2,00^3) Qc = 0,25 / 24 Qc = 0,0104 Como Kc = 0,061 e Qc = 0,0104, podemos concluir que Qc < Kc. Portanto, a reação não está em equilíbrio e tenderá a se deslocar para a direita para atingir o equilíbrio, aumentando a formação de NH3.