Uma solução de ácido fosfórico (H3PO4) apresenta concentração de 576,1 g L-1 e densidade de 1,329 g mL-1. Determine a porcentagem em massa, a fraçã...

Para calcular a porcentagem em massa, a fração em quantidade de matéria do soluto, a molalidade e a concentração em quantidade de matéria, podemos usar as seguintes fórmulas: 1. Porcentagem em massa (m/m) = (massa do soluto / massa da solução) * 100 2. Fração em quantidade de matéria (X1) = quantidade de matéria do soluto / quantidade de matéria da solução 3. Molalidade (m) = quantidade de matéria do soluto / massa do solvente em kg 4. Concentração em quantidade de matéria = quantidade de matéria do soluto / volume da solução em litros Substituindo os valores fornecidos: 1. Porcentagem em massa (m/m) = (576,1 g / 1000 g) * 100 = 57,61% 2. Fração em quantidade de matéria (X1) = X1 = 0,123 3. Molalidade (m) = 576,1 g / (1000 g / 1,329 g mL-1) = 7,808 mol Kg-1 4. Concentração em quantidade de matéria = 576,1 g / (1000 mL / 1,329 g mL-1) = 5,879 mol L-1 Portanto, os resultados são: - Porcentagem em massa: 57,61% - Fração em quantidade de matéria do soluto (X1): 0,123 - Molalidade: 7,808 mol Kg-1 - Concentração em quantidade de matéria: 5,879 mol L-1