32) Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes íons e indique quais desses íons possuem configuração eletrônica de gás nobre: a. Sb3+ b...

Vamos analisar cada íon: a. Sb3+: A configuração eletrônica do antimonio (Sb) é [Kr] 4d^10 5s^2 5p^3. Quando perde 3 elétrons, a configuração eletrônica se torna [Kr] 4d^10 5s^2, que é a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, o xenônio (Xe). Portanto, Sb3+ possui configuração eletrônica de gás nobre. b. Ga+: A configuração eletrônica do gálio (Ga) é [Ar] 3d^10 4s^2 4p^1. Quando perde 1 elétron, a configuração eletrônica se torna [Ar] 3d^10 4s^2, que não é a configuração de um gás nobre. c. P3-: A configuração eletrônica do fósforo (P) é [Ne] 3s^2 3p^3. Quando ganha 3 elétrons, a configuração eletrônica se torna [Ne], que é a configuração eletrônica do gás nobre neônio (Ne). Portanto, P3- possui configuração eletrônica de gás nobre. d. Cr3+: A configuração eletrônica do cromo (Cr) é [Ar] 3d^5 4s^1. Quando perde 3 elétrons, a configuração eletrônica se torna [Ar] 3d^3, que não é a configuração de um gás nobre. e. Se2-: A configuração eletrônica do selênio (Se) é [Ar] 3d^10 4s^2 4p^4. Quando ganha 2 elétrons, a configuração eletrônica se torna [Ar] 3d^10 4s^2 4p^6, que é a configuração eletrônica do gás nobre argônio (Ar). Portanto, Se2- possui configuração eletrônica de gás nobre. f. Cl-: A configuração eletrônica do cloro (Cl) é [Ne] 3s^2 3p^5. Quando ganha 1 elétron, a configuração eletrônica se torna [Ne] 3s^2 3p^6, que é a configuração eletrônica do gás nobre neônio (Ne). Portanto, Cl- possui configuração eletrônica de gás nobre. g. Mg2+: A configuração eletrônica do magnésio (Mg) é [Ne] 3s^2. Quando perde 2 elétrons, a configuração eletrônica se torna [Ne], que é a configuração eletrônica do gás nobre neônio (Ne). Portanto, Mg2+ possui configuração eletrônica de gás nobre. Portanto, as respostas corretas são: a) Sb3+, c) P3-, e) Se2-, f) Cl-, g) Mg2+.