- Quando um líquido a dada temperatura encontra-se a uma pressão absoluta menor do que asua pressão de vapor (saturação), ele evapora, pois a press...

Esse trecho fala sobre a relação entre a pressão de vapor de um líquido e a evaporação do mesmo. Quando um líquido está a uma temperatura em que a pressão absoluta é menor que a pressão de vapor (saturação), ele evapora, pois a pressão do sistema não consegue manter a substância no estado líquido. Para aumentar o NPSH disponível e evitar a cavitação na bomba, é importante que a pressão de vapor do líquido seja a menor possível, garantindo que a pressão na entrada da bomba seja maior que a pressão de vapor do líquido a essa temperatura. A única forma de reduzir a pressão de vapor de um líquido é diminuindo a temperatura, já que temperatura e pressão de vapor são proporcionais. Em muitos processos industriais, pode ser inviável reduzir a temperatura do líquido bombeado, mas é possível controlar a temperatura para evitar que a pressão de vapor se eleve demais.