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Uma mistura de 1,00 L de hélio, neônio e argônio tem uma pressão total de 662 mmHg a 298 K. Se a pressão parcial do hélio é de 341 mmHg e a pressão...

Uma mistura de 1,00 L de hélio, neônio e argônio tem uma pressão total de 662 mmHg a 298 K. Se a pressão parcial do hélio é de 341 mmHg e a pressão parcial do neônio é de 112 mmHg, qual é a massa de argônio que está presente na mistura?

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Lista de exercícios 1   gases
2 pág.

Físico-química I Universidade Federal do MaranhãoUniversidade Federal do Maranhão

💡 1 Resposta

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Para calcular a massa de argônio presente na mistura, podemos usar a Lei de Dalton para pressões parciais. A fórmula para calcular a pressão parcial é: Pressão total = Pressão do hélio + Pressão do neônio + Pressão do argônio 662 mmHg = 341 mmHg (hélio) + 112 mmHg (neônio) + Pressão do argônio Pressão do argônio = 662 mmHg - 341 mmHg - 112 mmHg Pressão do argônio = 209 mmHg Agora, podemos usar a fração molar para encontrar a quantidade de argônio. A fração molar de argônio é a razão entre a pressão parcial do argônio e a pressão total: Fração molar de argônio = Pressão do argônio / Pressão total Fração molar de argônio = 209 mmHg / 662 mmHg Fração molar de argônio = 0,316 Agora, podemos usar a fração molar para encontrar a massa de argônio. Supondo que a massa total da mistura seja 1,00 L, podemos usar a massa molar do argônio (39,948 g/mol) e a fração molar para calcular a massa de argônio: Massa de argônio = Fração molar de argônio * Massa molar * Volume Massa de argônio = 0,316 * 39,948 g/mol * 1,00 L Massa de argônio = 12,63 g Portanto, a massa de argônio presente na mistura é de aproximadamente 12,63 gramas.

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