Dois mols de moléculas H2(g), são misturados com 1 mol de moléculas O2(g) num recipiente de 500 ml de capacidade. Determine o valor da constante Kc...

Para determinar o valor da constante de equilíbrio \( K_c \) para a formação de \( H_2O(g) \), sabendo que 80% do \( H_2(g) \) reage, precisamos considerar a seguinte reação química balanceada: \[ 2H_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2H_2O(g) \] Dada a informação de que 80% do \( H_2(g) \) reage, isso significa que 20% do \( H_2(g) \) permanece no equilíbrio. Portanto, a quantidade de \( H_2(g) \) no equilíbrio será de 0,4 mol (80% de 2 mols). Como a reação é balanceada de 2:1:2, a quantidade de \( O_2(g) \) consumida será de 0,2 mol (metade da quantidade de \( H_2(g) \) consumida) e a quantidade de \( H_2O(g) \) formada será de 0,8 mol (o dobro da quantidade de \( H_2(g) \) consumida). Agora, podemos calcular a concentração de cada substância no equilíbrio, considerando o volume total de 500 ml: \[ [H_2] = \frac{0,4}{0,5} = 0,8 \, mol/L \] \[ [O_2] = \frac{0,8}{0,5} = 1,6 \, mol/L \] \[ [H_2O] = \frac{1,6}{0,5} = 3,2 \, mol/L \] Por fim, podemos calcular o valor de \( K_c \) usando as concentrações no equilíbrio: \[ K_c = \frac{[H_2O]^2}{[H_2]^2 \cdot [O_2]} = \frac{(3,2)^2}{(0,8)^2 \cdot 1,6} = \frac{10,24}{1,28} \approx 8 \] Portanto, o valor da constante de equilíbrio \( K_c \) para a formação de \( H_2O(g) \) é aproximadamente 8.