Observe a tabela de constantes de ionização dos cinco monoácidos a seguir: Ácidos Ka (25°C) Nitroso (HNO2 ) 4,5⋅10−4 Fórmico (HCOOH ) 1,8⋅10...
Observe a tabela de constantes de ionização dos cinco monoácidos a seguir: Ácidos Ka (25°C) Nitroso (HNO2 ) 4,5⋅10−4 Fórmico (HCOOH ) 1,8⋅10−4 Acético (H3CCOOH ) 1,8⋅10−5 Hipocloroso (HClO ) 3,5⋅10−8 Hipobromoso (HBrO ) 2,0⋅10−9 Qual é o ácido mais forte da série? Questão 6Resposta a. HClO b. H3CCOOH c. HBrO d. HCOOH
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos analisar as constantes de ionização dos ácidos fornecidos: - Nitroso (HNO2): Ka = 4,5 x 10^-4 - Fórmico (HCOOH): Ka = 1,8 x 10^-4 - Acético (H3CCOOH): Ka = 1,8 x 10^-5 - Hipocloroso (HClO): Ka = 3,5 x 10^-8 - Hipobromoso (HBrO): Ka = 2,0 x 10^-9 Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido. Portanto, o ácido mais forte da série é o Hipocloroso (HClO) com Ka = 3,5 x 10^-8. Portanto, a resposta correta é a alternativa a. HClO.
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