5. Complete a tabela com os dados que faltam e responda: Ácido propanóico CH3CH2COOH Ácido acético CH3COOH Ácido fórmico HCOOH Ka 1,3x10-5 1,8x10-4...

A tabela completa ficaria assim: | Ácido | Fórmula | Ka | pKa | |-------|---------|----|-----| | Ácido propanóico | CH3CH2COOH | 1,3x10^-5 | 4,88 | | Ácido acético | CH3COOH | 1,8x10^-5 | 4,74 | | Ácido fórmico | HCOOH | 1,8x10^-4 | 3,74 | a) A ordem crescente de força ácida seria: ácido propanóico, ácido acético e ácido fórmico. Isso ocorre porque a força ácida está relacionada com a estabilidade da base conjugada, ou seja, quanto mais estável a base conjugada, mais forte é o ácido. No caso, a base conjugada do ácido propanóico é mais estável do que a base conjugada do ácido acético, que por sua vez é mais estável do que a base conjugada do ácido fórmico. b) O formiato de sódio é um sal proveniente da reação do ácido fórmico com o hidróxido de sódio (NaOH). Ao dissolver esse sal em água, ele se dissocia em íons formiato (HCOO-) e sódio (Na+). Como o íon formiato é a base conjugada do ácido fórmico, ele pode reagir com a água para formar ácido fórmico e hidróxido (OH-): HCOO- + H2O ⇌ HCOOH + OH- Para calcular o pH da solução, precisamos saber a concentração de íons hidróxido (OH-) na solução. Como a concentração de formiato de sódio é 0,01 M, a concentração de íons formiato também é 0,01 M. Como o ácido fórmico é um ácido fraco, podemos considerar que a concentração de íons hidrogênio (H+) é desprezível em relação à concentração de formiato. Portanto, podemos considerar que a concentração de hidróxido é igual à concentração de formiato que se dissociou: [OH-] = [HCOO-] = 0,01 M A partir daí, podemos calcular o pOH: pOH = -log[OH-] = -log(0,01) = 2 E, finalmente, podemos calcular o pH: pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12