QUÍMICA Uma estratégia que os floristas utilizam para manter flores bonitas e tonificadas durante eventos é colocá-las com caules imersos em uma s...

Vamos analisar a pressão osmótica da solução de glicose: Primeiramente, precisamos calcular a concentração da solução de glicose em mol/L. Para isso, vamos converter a massa de glicose para mol: Massa molar da glicose (C6H12O6) = 180 g/mol Massa de glicose = 18 g Concentração = massa / (massa molar x volume em litros) Concentração = 18 g / (180 g/mol x 0,82 L) = 0,1 mol/L A pressão osmótica (π) de uma solução pode ser calculada pela fórmula: π = cRT onde: c = concentração em mol/L R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura em Kelvin Substituindo os valores: π = 0,1 mol/L x 0,0821 L.atm/mol.K x 300 K π = 2,46 atm Portanto, a pressão osmótica que uma solução aquosa que contém 18 g de glicose exerce sobre as células de uma flor é de 2,46 atm. A alternativa correta é a letra B) 2 atm.