Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários para encontrar o volume da solução de ácido clorídrico concentrado que precisamos. 1. Calcular a massa de HCl necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,5 mol/L: - Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de HCl: \[ \text{Mols de HCl} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,5 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 0,25 \, \text{mol} \] - Agora, vamos converter mols em gramas usando a massa molar (MM) do HCl: \[ \text{Massa de HCl} = \text{Mols} \times \text{MM} = 0,25 \, \text{mol} \times 36,5 \, \text{g/mol} = 9,125 \, \text{g} \] 2. Calcular a massa da solução concentrada necessária: - Sabemos que a solução de HCl é 37% (m/m), ou seja, 37 g de HCl em 100 g de solução. Para encontrar a massa da solução que contém 9,125 g de HCl, usamos a proporção: \[ \text{Massa da solução} = \frac{\text{Massa de HCl}}{\text{Teor}} = \frac{9,125 \, \text{g}}{0,37} \approx 24,7 \, \text{g} \] 3. Calcular o volume da solução concentrada: - Agora, usando a densidade da solução (1,19 g/cm³), podemos encontrar o volume: \[ \text{Volume} = \frac{\text{Massa da solução}}{\text{Densidade}} = \frac{24,7 \, \text{g}}{1,19 \, \text{g/cm}^3} \approx 20,8 \, \text{mL} \] Portanto, o volume aproximado da solução de ácido clorídrico concentrado que deve ser usado é 20,7 mL. A alternativa correta é: (A) 20,7 mL.