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Uma solução aquosa de cloreto de amônio foi preparada pesando-se 5,35g do sal e dissolvendo-o para um volume total de 1000 mL. A respeito dessa sol...

Uma solução aquosa de cloreto de amônio foi preparada pesando-se 5,35g do sal e dissolvendo-o para um volume total de 1000 mL. A respeito dessa solução, é correto afirmar que Dados: Ka (NH4+) = 5,6x10-10; Kw = 1,0x10-14;
(A) [H3O+] < [OH-]
(B) Ka > [H3O+]
(C) [NH3] = [OH-]
(D) [NH4+] = [H3O+]
(E) [H3O+] > Ka

Essa pergunta também está no material:

UNIP Medicina - 2022
36 pág.

Matemática ExatasExatas

Respostas

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Vamos analisar as alternativas: (A) [H3O+] < [OH-] (B) Ka > [H3O+] (C) [NH3] = [OH-] (D) [NH4+] = [H3O+] (E) [H3O+] > Ka Dado que Ka (NH4+) = 5,6x10-10, podemos concluir que a concentração de íons hidrônio ([H3O+]) em uma solução de cloreto de amônio será maior que o valor de Ka. Portanto, a alternativa correta é: (E) [H3O+] > Ka

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