Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 2 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa ...

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles e a Lei de Boyle. Primeiro, vamos usar a Lei de Charles para encontrar o volume inicial do gás oxigênio a 327°C: \( \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \) \( \frac{12}{27 + 273} = \frac{V_2}{327 + 273} \) \( \frac{12}{300} = \frac{V_2}{600} \) \( V_2 = \frac{12 \times 600}{300} \) \( V_2 = 24 \, L \) Agora, com o volume inicial encontrado, podemos usar a Lei de Boyle para encontrar o volume final a 1 atm: \( P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \) \( 2 \times 12 = 1 \times V_2 \) \( V_2 = \frac{2 \times 12}{1} \) \( V_2 = 24 \, L \) Portanto, o volume ocupado por essa mesma massa de gás oxigênio será de 24 L a 327°C e 1 atm.