Questão 11. A 25 °C e 1 atm, uma amostra de 1,0 L de água pura foi saturada com oxigênio gasoso (O2) e o sistema foi mantido em equilíbrio nessas c...

Vamos analisar as opções: A Lei de Henry é dada por C = k*P, onde C é a concentração do gás dissolvido, k é a constante da Lei de Henry e P é a pressão parcial do gás sobre a solução. Neste caso, a pressão parcial do O2 é 1 atm, e a constante da Lei de Henry para o O2 é 1,3 x 10–3 mol L–1 atm–1. Portanto, o volume de O2 solubilizado pode ser calculado como V = C/k, onde V é o volume, C é a concentração e k é a constante. Substituindo os valores, temos V = (1 atm) / (1,3 x 10–3 mol L–1 atm–1) = 7,7 x 10^2 L, que não corresponde a nenhuma das opções fornecidas. Portanto, nenhuma das opções fornecidas está correta. Você teria que criar uma nova pergunta.