800 g de sulfato de alumínio, Al �SO ) , são despejados em 20.000 L de água. Dado que a massa molar de sulfato de alumínio é 342,15 kg/kmol, qual é...

Para calcular a fração molar de Al2(SO4)3, podemos usar a fórmula: Fração molar = (número de mols do soluto) / (número total de mols da solução) Primeiro, precisamos calcular o número de mols de Al2(SO4)3. A massa molar do sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) é 342,15 g/mol. Para encontrar o número de mols, podemos usar a fórmula: número de mols = massa / massa molar número de mols = 800 g / 342,15 g/mol número de mols = 2,338 x 10^-3 mol Agora, para encontrar o número total de mols da solução, precisamos converter o volume de água para mols. Como a densidade da água é 1 g/mL, 20.000 L de água equivalem a 20.000.000 g de água. número total de mols = massa / massa molar número total de mols = 20.000.000 g / 18 g/mol (massa molar da água) número total de mols = 1.111.111,11 mol Agora podemos calcular a fração molar: Fração molar = 2,338 x 10^-3 mol / 1.111.111,11 mol Fração molar ≈ 2,1 x 10^-6 Portanto, a alternativa correta é: b) 2,1 x 10^-6