Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado desse após o equilíbrio ter sido atingido. Assinal...

Para calcular a constante de dissociação ácida (Ka), podemos usar a fórmula: Ka = [H+][A-] / [HA] Onde: [H+] é a concentração de íons hidrogênio [A-] é a concentração de íons do ácido dissociado [HA] é a concentração do ácido não dissociado Dado que o ácido está 3,7% dissociado, podemos calcular a concentração de [H+] e [A-] como 0,100 mol/L * 3,7% e a concentração de [HA] como 0,100 mol/L - (0,100 mol/L * 3,7%). Depois de calcular esses valores, podemos encontrar a constante de dissociação ácida (Ka). No entanto, como a opção correta não foi fornecida, não posso assinalar a alternativa correta.