Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a o...

O problema pode ser resolvido utilizando a equação de Ka, que é a constante de dissociação ácida. A equação é dada por: Ka = [H+] [A-] / [HA] Onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio, [A-] é a concentração do ânion e [HA] é a concentração do ácido. Sabemos que o ácido está 3,7% dissociado, o que significa que a concentração de íons hidrogênio é igual a 3,7% da concentração inicial do ácido. Portanto: [H+] = 0,037 x 0,100 mol/L = 0,0037 mol/L [A-] = [H+] (já que a proporção de ácido dissociado é igual à proporção de ânion formado) [A-] = 0,0037 mol/L [HA] = 0,100 mol/L - 0,0037 mol/L = 0,0963 mol/L Substituindo os valores na equação de Ka, temos: Ka = (0,0037 mol/L)² / 0,0963 mol/L Ka = 1,42 x 10^-4 Portanto, a alternativa correta é a letra c) 1,4 x 10^-4.