Usando o contexto: Considere a imagem anexa onde no recipiente A está contido um gás ideal cuja sua pressão é de 5,0 x 10^5 Pa e sua temperatura é ...

Para responder a essa pergunta, precisamos usar a Lei de Boyle e a Lei de Charles para gases ideais. A Lei de Boyle afirma que, a temperatura constante, o produto da pressão e do volume de um gás ideal é uma constante. Matematicamente, isso é expresso como P1V1 = P2V2. A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura em Kelvin. Matematicamente, isso é expresso como V1/T1 = V2/T2. Dado que a temperatura é mantida constante e as pressões se igualam após a abertura da válvula, podemos usar a Lei de Boyle para encontrar a nova pressão. Inicialmente, temos: P1 = 5,0 x 10^5 Pa V1 = V T1 = 300 K Após a abertura da válvula, a nova pressão será: P2 = P1 * (V1/V2) P2 = 5,0 x 10^5 * (1/4) P2 = 1,25 x 10^5 Pa Portanto, a nova pressão nos recipientes será de 1,25 x 10^5 Pa.