Um recipiente de 2.10-2m3 de capacidade contém oxigênio à pressão de . Um outro recipiente de de capacidade contém nitrogênio à pressão de A tem...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Antes da mistura, temos que a pressão parcial do oxigênio é igual à pressão total, já que ele é o único gás presente no recipiente. Assim, temos: Poxigênio = Poxigênio = Poxigênio = Após a mistura, temos que a pressão parcial de cada gás é dada pela fração molar do gás na mistura multiplicada pela pressão total. Assim, temos: Poxigênio = Pnitrogênio = Pt = Poxigênio + Pnitrogênio Pt = Pt = Portanto, a pressão total dos gases após a mistura é de aproximadamente 1,013 atm.