Qual a concentração em mol/L de K+ em uma solução que contém 63,3 ppm de K3Fe(CN)6? Questão 4 Escolha uma opção: a. 5,77 × 10-5 mol/L. b. 4,77 × ...

Para encontrar a concentração em mol/L de K+ em uma solução que contém 63,3 ppm de K3Fe(CN)6, primeiro precisamos calcular a massa de K+ presente nessa quantidade de K3Fe(CN)6 e depois converter para mol/L. A fórmula do K3Fe(CN)6 é composta por 3 íons K+, então a massa molar do K3Fe(CN)6 é 329 g/mol. Para calcular a massa de K+ em 63,3 ppm de K3Fe(CN)6, usamos a fórmula: \[ \text{Massa de K+} = \frac{63,3}{10^6} \times \text{Massa molar do K3Fe(CN)6} \times \frac{1}{3} \] \[ \text{Massa de K+} = \frac{63,3}{10^6} \times 329 \times \frac{1}{3} = 0,021 g \] Agora, para encontrar a concentração em mol/L de K+, precisamos converter a massa de K+ para mol e considerar o volume da solução. Supondo que o volume da solução seja 1 L, a concentração em mol/L de K+ será: \[ \text{Concentração de K+} = \frac{\text{Massa de K+ em g}}{\text{Massa molar do K+}} \] \[ \text{Concentração de K+} = \frac{0,021}{39,1} = 5,38 \times 10^{-4} \, \text{mol/L} \] Portanto, a alternativa correta é: b. 4,77 × 10^-4 mol/L.