Qual a concentração em mol/L de K+ em uma solução que contém 63,3 ppm de K3Fe(CN)6? Questão 5Escolha uma opção: a. 5,77 × 10-4 mol/L. b. 4,77 ×...

Vamos calcular a concentração em mol/L de K+ na solução que contém 63,3 ppm de K3Fe(CN)6: 1 ppm = 1 mg/L = 1 mg/1 L 63,3 ppm = 63,3 mg/L = 63,3 mg/1 L Agora, vamos calcular a quantidade de K3Fe(CN)6 em mol/L: - Massa molar de K3Fe(CN)6 = 329,27 g/mol - 63,3 mg de K3Fe(CN)6 = 63,3 × 10^-3 g - Convertendo para mol: (63,3 × 10^-3 g) / 329,27 g/mol = 0,000192 mol Como K3Fe(CN)6 possui 3 íons K+ por molécula, a quantidade de K+ será: 0,000192 mol × 3 = 0,000576 mol de K+ Agora, vamos calcular a concentração em mol/L de K+: 0,000576 mol / 1 L = 0,000576 mol/L Portanto, a concentração em mol/L de K+ na solução é 5,77 × 10^-4 mol/L, correspondendo à opção a.