Sulfeto de alumínio reage com a água para formar hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio. Al2S3(s) + 6H2O(l) 2Al(OH)3(s) + 3H2S(g) Quantos gr...

Sulfeto de alumínio reage com a água para formar hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio. Al2S3(s) + 6H2O(l) 2Al(OH)3(s) + 3H2S(g) Quantos gramas de hidróxido de Alumínio são obtidos a partir de 10,5g de sulfeto de alumínio? Massa molar: Al2S3 = 150,2g/mol Al(OH)3 = 78,0 g/mol R: 10,9 g de Al(OH)3

Química Analítica I

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Questões para Estudantes

25/04/2024

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Química Analítica I • Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do SulPontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul

Tamara Santos

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25.04.2024

Para calcular a quantidade de hidróxido de alumínio formado a partir de 10,5g de sulfeto de alumínio, podemos usar a estequiometria da reação. 1. Primeiro, calcule a quantidade de mols de Al2S3: Mols de Al2S3 = Massa / Massa molar Mols de Al2S3 = 10,5g / 150,2 g/mol Mols de Al2S3 ≈ 0,07 mols 2. Em seguida, use a proporção estequiométrica da reação para encontrar os mols de Al(OH)3: De acordo com a equação, 1 mol de Al2S3 produz 2 mols de Al(OH)3. Mols de Al(OH)3 = 0,07 mols de Al2S3 × 2 Mols de Al(OH)3 = 0,14 mols 3. Agora, calcule a massa de Al(OH)3 formada: Massa de Al(OH)3 = Mols × Massa molar Massa de Al(OH)3 = 0,14 mols × 78,0 g/mol Massa de Al(OH)3 ≈ 10,9 g Portanto, a quantidade de hidróxido de alumínio obtida a partir de 10,5g de sulfeto de alumínio é aproximadamente 10,9g de Al(OH)3.

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