lista Biomedicina 2017 quimica analitica

Prévia do material em texto

Universidade Federal de Goiás – Regional Jataí 
Química Analítica - Biomedicina 
Lista de Exercícios 
 
1) Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução de carbonato 
de magnésio obtida pela dissolução de 0,45 mol de MgCO3 em balão volumétrico de 
250,0 mL. R: 1,8 mol/L 
2) Calcule a fração percentual em quantidade de matéria obtida pela dissolução de 
12,0 g de Na2SO4 em 200,0 g de H2O. Massa molar: 142g/mol R: 0,755% 
3) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3,00 
mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir qual 
volume da solução concentrada? R: 100 mL 
4) Calcule a concentração em massa obtida pela dissolução de 0,150 mol de glicose 
(C6H12O6) em um balão volumétrico de 250,0 mL. R: 108 g/L 
5) Calcule a fração percentual em massa de uma solução de hidróxido de alumínio 
obtida pela dissolução de 0,15 mol de Al(OH)3 em 100,0 mol de H2O. R: 0,65 % 
6) Qual deve ser a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) necessária para se preparar 
250 mL de solução com concentração de: massa molar: 111g/mol 
a) 0,46 gL-1 R: 0,115 g b) 0,65 molL-1 R: 18,0 g 
7) Descreva a preparação de 250 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 3,0 
molL-1 a partir de um solução estoque do ácido com concentração 37% (m/m) e 
densidade de 1,18 gmL-1. 
R: Para se preparar 250mL de ácido clorídrico 3,0 mol/L, devemos pipetar um volume 
de 62,5mL da solução estoque para um balão de 250mL contendo um pouco de água 
destilada e completar o volume até o volume nominal com água destilada. 
8) Qual volume de uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, 1,5 mol/L que deve ser 
misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 
1,8 mol/L? R: 200mL 
9) No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1,3 mol/L de Ca(OH)2. No recipiente 
B, há 300 mL de uma solução que possui 38 g de Ca(OH)2 por litro de solução. Juntou-
se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 
1 litro de solução. Determine a concentração final, em quantidade de matéria, da 
solução obtida. Massa molar: Ca(OH)2 = 74,09 g/mol. R: 0,22 mol/L 
10) Um volume igual a 250 mL de solução aquosa de cloreto de sódio (solução 1) é 
misturado a 250 mL de solução aquosa de cloreto de sódio (solução 2) de 
concentração 0,28 g/mL. A concentração final de cloreto de sódio é igual a 0,800 
g/mL. Calcule a massa de cloreto de sódio existente na solução 1. R: 330 g 
11) Um volume igual a 200 mL de uma solução aquosa de HCl 0,20 mol/L neutralizou 
completamente 50 mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2. Determine a 
concentração em quantidade de matéria da solução básica. 
Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O 
R: 0,40 mol/L 
12) Em um balão A, temos 100 mL de uma solução 0,50 mol/L de NaCl. No balão B, 
há 150 mL de uma solução que possui 0,80 mol/L de KCl de solução. Quais as 
concentrações de íons sódio, potássio e cloreto, na solução final, quando se junta o 
conteúdo dos balões A e B? Lembre-se: os solutos NÃO REAGEM entre si. 
R:0,20 mol/L;0,48 mol/L; 0,68 mol/L 
13) Em um frasco A, temos 350 mL de uma solução 0,40 mol/L de CaCO3. No frasco 
B, há 250 mL de uma solução que possui 0,70 mol/L de Na2CO3 de solução. Quais as 
concentrações de íons sódio, cálcio e carbonato, na solução final, quando se junta o 
conteúdo dos frascos A e B? Lembre-se: os solutos NÃO REAGEM entre si. 
R:0,58 mol/L;0,23 mol/L; 0,53 mol/L 
14) Pinturas a óleo escurecem com o decorrer do tempo, devido à reação do óxido 
de chumbo, PbO, usado como pigmento branco das tintas, com o gás sulfídrico, H2S, 
proveniente da poluição do ar, formando um produto de cor preta, sulfeto de chumbo, 
PbS. A recuperação de valorosos trabalhos artísticos originais requer o tratamento 
químico com soluções de peróxido de hidrogênio, H2O2, o qual atua segundo a 
reação: 
PbS(s) + 4 H2O2(aq) PbSO4(s) + 4 H2O(l) 
Que volume de solução 0,10 mol/L de H2O2 deve ser utilizado para remover, 
completamente, uma camada contendo 0,24 g de PbS? 
R: 0,040L ou 40 mL 
 
 
15) Sulfeto de alumínio reage com a água para formar hidróxido de alumínio e sulfeto 
de hidrogênio. 
Al2S3(s) + 6H2O(l) 2Al(OH)3(s) + 3H2S(g) 
Quantos gramas de hidróxido de Alumínio são obtidos a partir de 10,5g de sulfeto de 
alumínio? Massa molar: Al2S3 = 150,2g/mol Al(OH)3 = 78,0 g/mol 
R: 10,9 g de Al(OH)3 
 
16) A efervescência produzida quando um comprimido de antiácido é dissolvido em 
água deve-se à reação entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o ácido cítrico 
(H3C6H5O7): 
3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) 3CO2 (g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq) 
Em determinado experimento 1,00g de bicarbonato de sódio e 1,00g de ácido cítrico 
são deixados reagir: (a) Qual é o regente limitante? (b) Quantos gramas de CO2 são 
formados? (c) Quantos gramas de reagente em excesso sobram depois que o 
limitante é completamente consumido? 
 
R: (a) NaHCO3 é o reagente limitante. (b) 0,524 g de CO2 (c) 0,238 g de ácido cítrico 
permanecem. 
 
17) O hidróxido de sódio reage com dióxido de carbono como a seguir: 
2NaOH(s) + CO2(g) Na2CO3(s) + H2O(l) 
Qual reagente é o regente limitante quando 1,70 mol de NaOH reage com 1,00 mol 
de CO2? Qual quantidade de matéria de Na2CO3 pode ser produzida? Qual 
quantidade de matéria do reagente em excesso sobra após a reação se completar? 
R: NaOH é o reagente limitante; 0,850 mol de Na2CO3 ; 0,15 mol de CO2 permanece. 
 
 
 
18) As soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem para formar 
carbonato de prata sólido e uma solução de nitrato de sódio. Uma solução contendo 
6,50 g de carbonato de sódio é misturado com uma solução contendo 7,00g de nitrato 
de prata. Quantos gramas de carbonato de sódio, nitrato de prata, carbonato de prata 
e nitrato de sódio estão presentes ao final da reação? 
 
R: 0,00 g de AgNO3 (reagente limitante), 4,32 g de Na2CO3, 5,68 g de Ag2CO3, 3,50 
g de NaNO3