O fosfato de potássio dibásico (K2HPO4) é um reagente amplamente utilizado na preparação de soluções que previnem variações de pH em meios de cultu...
O fosfato de potássio dibásico (K2HPO4) é um reagente amplamente utilizado na preparação de soluções que previnem variações de pH em meios de cultura, conhecidas como tampões. Considere-se uma solução de K2HPO4 na concentração de 5 M. Que volume dessa solução, em mL, deve ser retirado para preparar 800 mL de solução tampão contendo 150 mM de K2HPO4?
24,0
A) 12
B) 24,0
C) 0,12
D) 0,24
E) 0,024
24,0
A) 12
B) 24,0
C) 0,12
D) 0,24
E) 0,024
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular o volume necessário, podemos usar a equação: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial V1 = volume inicial C2 = concentração final V2 = volume final Substituindo os valores conhecidos: C1 = 5 M V1 = desconhecido C2 = 150 mM (ou 0,150 M) V2 = 800 mL Agora, podemos resolver para V1: 5M * V1 = 0,150M * 800mL V1 = (0,150M * 800mL) / 5M V1 = 12mL Portanto, a alternativa correta é A) 12.
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