10,00mL de uma solução de (NH ) SO foram tratados com excesso de NaOH. O gás NH liberado foi absorvido em 50,00mL de uma solução 0,10 mol.L de HCℓ....

Para encontrar a concentração da solução de (NH4)2SO4 em mol/L, podemos seguir os seguintes passos: 1. Calcular os mols de NH3 liberados: - Volume de NH3 = 10,00 mL - Concentração de HCl = 0,10 mol/L - Mols de NH3 = Volume x Concentração = 10,00 mL x 0,10 mol/L = 1,00 mmol 2. Calcular os mols de HCl restantes: - Volume de NaOH usado = 21,50 mL - Mols de HCl restantes = Volume x Concentração = 21,50 mL x 0,10 mol/L = 2,15 mmol 3. Calcular os mols de HCl consumidos na reação: - Mols de HCl consumidos = Mols iniciais - Mols restantes = 1,00 mmol - 2,15 mmol = -1,15 mmol 4. Calcular os mols de (NH4)2SO4: - Como 1 mol de (NH4)2SO4 reage com 2 mols de HCl, os mols de (NH4)2SO4 são a metade dos mols de HCl consumidos. - Mols de (NH4)2SO4 = 1,15 mmol / 2 = 0,575 mmol 5. Calcular a concentração da solução de (NH4)2SO4: - Volume da solução de (NH4)2SO4 = 10,00 mL - Concentração de (NH4)2SO4 = Mols / Volume = 0,575 mmol / 10,00 mL = 0,0575 mol/L Portanto, a concentração da solução de (NH4)2SO4 é 0,0575 mol/L.