Sabendo-se que o gau de ionização de uma solução 0,1 mol.L-1 de ácido acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos concluir que a constante de ionização do...
Sabendo-se que o gau de ionização de uma solução 0,1 mol.L-1 de ácido acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura é:
a) 1,84×10-3
b) 1,84×10-6
c) 1,37×10-2
d) 1,82×10-5
e) 1,52×10-4
a) 1,84×10-3
b) 1,84×10-6
c) 1,37×10-2
d) 1,82×10-5
e) 1,52×10-4
💡 1 Resposta
Ed 
O gabarito correto é a alternativa (b) 1,84×10-6. O grau de ionização (α) é a razão entre a concentração de íons formados e a concentração inicial do ácido. α = [H+] / [Ácido] Sabemos que o grau de ionização é 1,35×10-2, então podemos escrever: 1,35×10-2 = [H+] / 0,1 [H+] = 1,35×10-3 mol/L A constante de ionização (Ka) é dada por: Ka = [H+]² / [Ácido] Substituindo os valores, temos: Ka = (1,35×10-3)² / 0,1 Ka = 1,84×10-6 Portanto, a alternativa correta é a letra (b).
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