9. A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25°C é de: Dados: Massa molar ...

Para calcular a massa de oxigênio necessária, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura para Kelvin: 25°C + 273,15 = 298,15 K. Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar o número de mols de oxigênio: n = PV / RT n = (10 atm * 25 L) / (0,0821 atm*L/mol*K * 298,15 K) n ≈ 1,05 mols Agora que temos o número de mols, podemos calcular a massa de oxigênio: massa = número de mols * massa molar massa = 1,05 mols * 32 g/mol massa ≈ 33,6 g Portanto, a massa de oxigênio necessária para encher o cilindro é de aproximadamente 33,6 gramas.