Calcule o pH aproximado de uma solução obtida pela dissolução de 0,1 mol de nitrato de amônio (NH4NO3) em meio litro de solução. Considere Kh = 10-9 .

Para calcular o pH de uma solução de NH4NO3, primeiro precisamos considerar a reação de dissociação do sal em água: NH4NO3 -> NH4+ + NO3- Como o NH4NO3 é um sal neutro, ele se dissocia completamente em seus íons constituintes. Em seguida, devemos considerar a reação de hidrólise do íon amônio (NH4+): NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+ A constante de equilíbrio para essa reação é dada por Kh = [NH3][H3O+]/[NH4+]. Como a concentração inicial de NH4+ é 0,1 mol/L e a de NH3 é desconhecida, podemos assumir que a concentração de NH3 é x (em mol/L). A concentração de H3O+ também será x, pois a reação é 1:1. Assim, a expressão para Kh se torna: 10^-9 = x^2 / 0,1 Resolvendo para x, obtemos x = 10^-5 mol/L. Portanto, a concentração de H3O+ (ou H+) é 10^-5 mol/L. O pH é dado por pH = -log[H+], então o pH é aproximadamente 5.