Um cilindro de 36,4 litros contendo 15 mols de óxido de nitrogênio está exposto à uma fonte de calor. A pressão medida é de 22 atm. Qual a tempera...

Vamos calcular a temperatura do óxido de nitrogênio no cilindro usando a equação de Van der Waals: \[ \left( P + \frac{a \cdot n^2}{V^2} \right) \cdot (V - nb) = nRT \] Substituindo os valores dados: \[ \left( 22 \text{ atm} + \frac{1,340 \text{ L}^2 \cdot (15 \text{ mol})^2}{(36,4 \text{ L})^2} \right) \cdot (36,4 \text{ L} - 15 \text{ mol} \cdot 0,02789 \text{ L/mol}) = 15 \text{ mol} \cdot R \cdot T \] \[ \left( 22 \text{ atm} + \frac{1,340 \text{ L}^2 \cdot 225 \text{ mol}^2}{1330,56 \text{ L}^2} \right) \cdot (36,4 \text{ L} - 0,41835 \text{ L}) = 15 \text{ mol} \cdot R \cdot T \] \[ \left( 22 \text{ atm} + \frac{301,5 \text{ L}^2}{1330,56 \text{ L}^2} \right) \cdot 35,98165 \text{ L} = 15 \text{ mol} \cdot R \cdot T \] \[ \left( 22 \text{ atm} + 0,2265 \right) \cdot 35,98165 \text{ L} = 15 \text{ mol} \cdot R \cdot T \] \[ 22,2265 \cdot 35,98165 \text{ L} = 15 \text{ mol} \cdot R \cdot T \] \[ 799,999 \text{ L} \cdot \text{atm} = 15 \text{ mol} \cdot R \cdot T \] \[ 799,999 = 15 \cdot 0,0821 \cdot T \] \[ 799,999 = 1,2315 \cdot T \] \[ T = \frac{799,999}{1,2315} \] \[ T \approx 650,25 \text{ K} \] Portanto, a temperatura do óxido de nitrogênio no cilindro é aproximadamente 650,25 K, correspondendo à alternativa (d).