2. Um sistema fechado contém 2,4.10^23 moléculas de dióxido de carbono (CO2), 1,2 mol de oxigênio (O2) e 67,2 g de nitrogênio, à pressão de 760 mm ...

Para determinar a pressão parcial do O2 em atm na mistura, podemos usar a fórmula: \( P_{O2} = \frac{n_{O2} \times R \times T}{V} \) Onde: \( n_{O2} = 1,2 \) mol (quantidade de O2) \( R = 0,0821 \) atm.L/mol.K (constante dos gases) \( T = 273,15 \) K (temperatura em Kelvin) \( V = ? \) (volume) Dado que a pressão total é de 760 mmHg, que é igual a 1 atm, e a pressão parcial do O2 é 0,3 atm, podemos usar a lei de Dalton para encontrar a pressão parcial do O2: \( P_{O2} = P_{total} \times X_{O2} \) Substituindo os valores conhecidos, temos: \( 0,3 = 1 \times X_{O2} \) \( X_{O2} = 0,3 \) Portanto, a fração molar do CO2 na mistura é 0,3. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, estou à disposição.