1. O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, é um composto químico que em odontologia pode ser encontrado em muitos preparados dentários, especialmente para ...

Para calcular a massa de soluto necessária para preparar 500 ml de uma solução 0,3 M de Ca(OH)2, podemos usar a fórmula da concentração molar: \[ \text{Concentração Molar (M)} = \frac{\text{Quantidade de soluto (mol)}}{\text{Volume de solução (L)}} \] Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de Ca(OH)2 necessária: \[ 0,3 \, \text{M} = \frac{x \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}} \] \[ x = 0,3 \times 0,5 = 0,15 \, \text{mol} \] Agora, vamos calcular a massa de Ca(OH)2 necessária usando o peso molar fornecido: \[ \text{Massa} = \text{Quantidade de mols} \times \text{Peso Molar} \] \[ \text{Massa} = 0,15 \, \text{mol} \times 74 \, \text{g/mol} = 11,1 \, \text{g} \] Portanto, para preparar 500 ml de uma solução 0,3 M de Ca(OH)2, você precisará de 11,1 gramas de Ca(OH)2.