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4. Na crosta terrestre, o segundo elemento mais abundante, em massa, tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 4 elétrons. A alternativa que indica corretamente esse elemento é:

a) Alumínio (Z = 13).
b) Oxigênio (Z = 8).
c) Ferro (Z = 26).
d) Silício (Z =14).
e) Nitrogênio (Z=7).

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ano passado

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Respostas

Ed

há 4 meses

Para determinar qual elemento corresponde à configuração eletrônica descrita, vamos analisar a configuração fornecida: - Nível 1: completo (2 elétrons) - Nível 2: completo (8 elétrons) - Nível 3: 4 elétrons Isso significa que temos um total de 2 (nível 1) + 8 (nível 2) + 4 (nível 3) = 14 elétrons. O número atômico (Z) do elemento é, portanto, 14. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Alumínio (Z = 13) - Não é o correto, pois Z = 13. b) Oxigênio (Z = 8) - Também não é o correto, pois Z = 8. c) Ferro (Z = 26) - Não é o correto, pois Z = 26. d) Silício (Z = 14) - Correto, pois Z = 14. e) Nitrogênio (Z = 7) - Não é o correto, pois Z = 7. Portanto, a alternativa que indica corretamente esse elemento é: d) Silício (Z = 14).

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Ed

ano passado

Vamos analisar a configuração eletrônica descrita: nível 1 completo, nível 2 completo e nível 3 com 4 elétrons. Isso corresponde à configuração do elemento Silício (Z = 14). Portanto, a alternativa correta é: d) Silício (Z = 14).

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1. Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:

a) 20
b) 30
c) 40
d) 50
e) 60

2. O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que:
a) os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela.
b) a luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo.
c) a emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.
d) os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.
e) qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.

3. Os fogos de artifício coloridos são fabricados adicionando-se à pólvora elementos químicos metálicos como o sódio (cor amarela), estrôncio (vermelho-escuro), potássio (violeta) etc. Quando a pólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica e, posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz, cuja cor é característica de cada metal. O fenômeno descrito:

a) é característico dos elementos dos grupos 6A e 7A da Tabela Periódica.
b) ocorre independentemente da quantidade de energia fornecida.
c) está em concordância com a transição eletrônica, conforme o modelo de Bohr.
d) mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno para um mais externo é um processo que envolve emissão de energia.
e) mostra que um elétron excitado volta ao seu estado fundamental, desde que absorva energia.

6. (UFPI) Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de:

a) transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia.
b) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions.
c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo.
d) adição de elétrons a átomos para formação de ânions.
e) combinação de átomos para formar moléculas.

8. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:

a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.

10. A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio 3Li7 no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr. Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:

a) nêutrons no núcleo.
b) partículas no núcleo.
c) elétrons por camada.
d) partículas na eletrosfera