Em uma solução a [Ag+] = 2,3 x 10-5 mol L-1 e a de [Br-] = 1,8 x 10-3 mol L-1. Irá ocorrer a precipitação de AgBr? Se essa solução for diluída 1000...

Nessa situação, para determinar se ocorrerá a precipitação de AgBr, é necessário calcular o produto de solubilidade (Kps) do AgBr. O Kps do AgBr é 5,0 x 10^-13. Para calcular se haverá precipitação, multiplique as concentrações de íons Ag+ e Br- e compare com o Kps. Se o produto das concentrações for maior que o Kps, ocorrerá a precipitação. Para a solução inicial, o produto [Ag+][Br-] = (2,3 x 10^-5)(1,8 x 10^-3) = 4,14 x 10^-8, que é maior que o Kps, indicando a formação de precipitado. Quando a solução é diluída 1000 vezes, as concentrações dos íons serão 1000 vezes menores. Portanto, as novas concentrações serão [Ag+] = 2,3 x 10^-8 mol/L e [Br-] = 1,8 x 10^-6 mol/L. O novo produto [Ag+][Br-] = (2,3 x 10^-8)(1,8 x 10^-6) = 4,14 x 10^-14, que é menor que o Kps, indicando que não haverá precipitação de AgBr.