Para determinar se ocorrerá a precipitação de AgBr, precisamos comparar o produto de solubilidade (Kps) do AgBr com o produto iônico (Q) da solução. 1. Produto de solubilidade (Kps) do AgBr: O Kps do AgBr é aproximadamente 5,0 x 10^-13. 2. Cálculo do produto iônico (Q): \[ Q = [Ag^+][Br^-] = (2,3 \times 10^{-5})(1,8 \times 10^{-3}) = 4,14 \times 10^{-8} \] 3. Comparação: - Como \( Q (4,14 \times 10^{-8}) > Kps (5,0 \times 10^{-13}) \), a precipitação de AgBr ocorrerá. Agora, se a solução for diluída 1000 vezes: 1. Concentrações após diluição: - \([Ag^+] = \frac{2,3 \times 10^{-5}}{1000} = 2,3 \times 10^{-8} \, \text{mol L}^{-1}\) - \([Br^-] = \frac{1,8 \times 10^{-3}}{1000} = 1,8 \times 10^{-6} \, \text{mol L}^{-1}\) 2. Novo cálculo do produto iônico (Q'): \[ Q' = [Ag^+][Br^-] = (2,3 \times 10^{-8})(1,8 \times 10^{-6}) = 4,14 \times 10^{-14} \] 3. Comparação após diluição: - Agora, \( Q' (4,14 \times 10^{-14}) < Kps (5,0 \times 10^{-13}) \), portanto, não ocorrerá precipitação após a diluição. Resumo: - Inicialmente, ocorrerá precipitação de AgBr. - Após diluição 1000 vezes, as concentrações dos íons serão \(2,3 \times 10^{-8} \, \text{mol L}^{-1}\) para \(Ag^+\) e \(1,8 \times 10^{-6} \, \text{mol L}^{-1}\) para \(Br^-\), e não haverá precipitação.