Para resolver essa questão, vamos calcular a quantidade de vitamina C presente no comprimido com base na titulação realizada. 1. Cálculo da quantidade de I3– utilizada: - Volume de I3– utilizado = 10,1 mL = 0,0101 L - Concentração de I3– = 0,0521 M A quantidade de moles de I3– é dada por: \[ \text{Moles de I3–} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,0521 \, \text{mol/L} \times 0,0101 \, \text{L} = 0,00052621 \, \text{mol} \] 2. Relação estequiométrica: Sabemos que 1 mol de I3– reage com 1 mol de vitamina C. Portanto, a quantidade de vitamina C também será: \[ \text{Moles de vitamina C} = 0,00052621 \, \text{mol} \] 3. Cálculo da massa de vitamina C: Usando a massa molar da vitamina C (176 g/mol): \[ \text{Massa de vitamina C} = \text{Moles} \times \text{Massa molar} = 0,00052621 \, \text{mol} \times 176 \, \text{g/mol} = 0,0926 \, \text{g} \] 4. Comparação com o valor anunciado: O fabricante anunciou 1,0 g de vitamina C, mas a análise mostrou que há apenas 0,0926 g. Portanto, a resposta correta é: C. Não / 0,0926 g.