Lista de exercícios – Oxidação-Redução 1) Balanceie as equações: a) Fe2+ + Cr2O72- ↔ Cr3+ + Fe3+ b) Cd0(s) + Fe2+ ↔ Fe3+ + Cd2+ c) Fe0(s) + O2 ↔ Fe...

Para balancear as equações de oxidação-redução, siga as etapas de atribuição de números de oxidação e ajuste dos coeficientes. Vou analisar cada equação: a) Fe2+ + Cr2O72- ↔ Cr3+ + Fe3+ Para balancear essa equação, você precisa adicionar coeficientes estequiométricos. O ferro (Fe) sofre oxidação, enquanto o cromo (Cr) sofre redução. b) Cd0(s) + Fe2+ ↔ Fe3+ + Cd2+ Nessa equação, o cádmio (Cd) é oxidado, e o ferro (Fe) é reduzido. c) Fe0(s) + O2 ↔ Fe2+ + H2O Nessa reação, o ferro (Fe) é oxidado, e o oxigênio (O) é reduzido. d) Fe2+ + H2O2 ↔ Fe3+ + H2O Nessa equação, o ferro (Fe) é oxidado, e o peróxido de hidrogênio (H2O2) é reduzido. Para identificar quem está sendo oxidado e quem está sendo reduzido, você precisa comparar os números de oxidação dos elementos antes e depois da reação. As reações espontâneas ocorrem quando há uma tendência natural para a transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas.