Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação, temos as seguintes concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado em um sistema considerado ideal: [A] = 2 mol.L-1 [B] = 1 mol.L-1 [C] = 4 mol.L-1 Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas: K = 1 K = 0,5 K = 2 K = 3 K = 4

K = 1
K = 0,5
K = 2
K = 3
K = 4

Question

Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação, temos as seguintes concentrações das espécies quando o equilíbrio...

Ed · Answer

Para calcular a constante de equilíbrio $ K $ da reação $ A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq) $, usamos a seguinte fórmula:

$$
K = \frac{[C]}{[A][B]^2}
$$

Substituindo as concentrações dadas:

- $[A] = 2 \, \text{mol.L}^{-1}$
- $[B] = 1 \, \text{mol.L}^{-1}$
- $[C] = 4 \, \text{mol.L}^{-1}$

Agora, substituímos na fórmula:

$$
K = \frac{4}{(2)(1)^2} = \frac{4}{2} = 2
$$

Portanto, a constante de equilíbrio $ K $ é igual a 2. A alternativa correta é:

**K = 2**.

Ed · Answer

Para encontrar a constante de equilíbrio (K) para a reação dada, você precisa usar a expressão da constante de equilíbrio, que é dada por K = [C]^c / ([A]^a * [B]^b), onde a, b e c são os coeficientes estequiométricos da reação.

Neste caso, a reação é A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq), então a = 1, b = 2 e c = 1.

Substituindo as concentrações dadas na expressão de K, temos:
K = [C] / ([A] * [B]) = 4 / (2 * 1^2) = 4 / 2 = 2

Portanto, a alternativa correta é: K = 2.

Química Física

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