EXERCICIO FISICO QUIMICA

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02943EQUILÍBRIO QUÍMICO DE SISTEMAS IDEAIS E REAIS
	 
		
	
		1.
		A reação A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq) apresenta as seguintes atividades das espécies em equilíbrio:
aA = 2 x 10-4
aB = 1 x 10-2
aC = 6 x 10-6
Assinale a alternativa que mostra o valor da constante de equilíbrio de um sistema não ideal
	
	
	
	K = 0,03
	
	
	k = 30
	
	
	K = 300
	
	
	K= 6 x 10-6
	
	
	K = 2 x 10-6
	Data Resp.: 03/04/2023 19:51:03
		Explicação:
A opção correta é: K = 300
 
A expressão para o cálculo da constante de equilíbrio no sistema não ideal para a reação dada é dada por:
Substituindo pelos valores informados na questão, temos
K= 6x10−62x10−4x(1x10−2)2→6x10−62x10−86�10−62�10−4�(1�10−2)2→6�10−62�10−8=300
	
	
	 
		
	
		2.
		Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação, temos as seguintes concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado em um sistema considerado ideal:
[A] = 2 mol.L-1
[B] = 1 mol.L-1
[C] = 4 mol.L-1
Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas:
	
	
	
	K = 1
	
	
	K = 0,5
	
	
	K = 2
	
	
	K = 3
	
	
	K = 4
	Data Resp.: 03/04/2023 19:51:37
		Explicação:
A opção correta é: K = 2
 
A partir da reação acima, pode-se construir a expressão da constante de equilíbrio, dada por:
Substituindo os valores das concentrações de A, B e C informados na questão, temos:
	
	
	02431ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
	 
		
	
		3.
		A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (∆H). Nos processos endotérmicos, ∆H>0, enquanto nos processos exotérmicos, ∆H<0. Em relação aos processos a seguir, marque a opção que melhor correlaciona o processo e a variação de energia observada:
	
	
	
	O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em plasma.
	
	
	Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais opostos.
	
	
	O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância sólida que recebe energia.
	
	
	O processo de solidificação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia final do processo é menor que a inicial.
	
	
	A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás em uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia.
	Data Resp.: 03/04/2023 19:54:17
		Explicação:
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais opostos.
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois processos contrários. O processo endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade de obtenção de energia pela substância para a mudança para o estado gasoso. Já o processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é liberada pela substância gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia são pequenos, pois as substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido e pequenas variações de energia já são suficientes para a mudança de estado. Todo processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de calor. Assim, é correto dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (∆H > 0), pois é necessário que a matéria absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os processos de solidificação e condensação são exotérmicos (∆H < 0), pois para acontecerem é necessário que a matéria libera energia para o meio.
	
	
	 
		
	
		4.
		A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também em função da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:
	
	
	
	Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
	
	
	Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade diminui.
	
	
	Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem.
	
	
	Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade é indiferente.
	
	
	Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
	Data Resp.: 03/04/2023 19:54:44
		Explicação:
A opção correta é: Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
Um gás real apresenta a propriedade chamada compressibilidade, que é o fenômeno de oposição à compressão que as moléculas dos gases fazem quando algo tenta comprimir o gás. Isso se dá pelo aumento das interações intermoleculares aumentarem de intensidade pela aproximação que as moléculas sofrem com a compressão do sistema. Nesse caso, há aumento da energia interna, que é resultado do aumento da vibração das moléculas. A compressibilidade é medida em função do desvio da idealidade do gás. Logo, valores de Z = 1 indicam que o gás apresenta idealidade perfeita. Qualquer valor diferente de 1 indica fuga da linearidade. Essa disputa entre a tentativa de compressão e a compressibilidade acaba por aumentar a pressão do sistema
	
	
	03520CONCEITOS BÁSICOS DE TERMODINÂMICA
	 
		
	
		5.
		O sistema internacional de medidas estipula unidades padrão para grandezas. É a unidade típica do SI para medir trabalho e calor:
	
	
	
	Caloria.
	
	
	Joule.
	
	
	atm.L
	
	
	Volts.
	
	
	Kelvin.
	Data Resp.: 03/04/2023 19:56:20
		Explicação:
Gabarito: Joule.
Justificativa: No sistema internacional, energia na forma de calor e trabalho são designados em joules, que é a mesma coisa que o produto Kg.m.s−2��.�.�−2. Kelvin está errada pois corresponde à temperatura, enquato caloria e atm.L a energia fora do SI e Volts relacionado ao potencial elétrico.
	
	
	 
		
	
		6.
		Numa compressão gasosa com a temperatura constante, o trabalho realizado sobre o gás é 800J. O calor cedido pelo gás no processo e a variação da energia interna, em joules, são iguais, respectivamente, a:
	
	
	
	zero, 800.
	
	
	zero, -800.
	
	
	800, -800.
	
	
	800, zero.
	
	
	800, 800.
	Data Resp.: 03/04/2023 19:56:28
		Explicação:
Gabarito: 800, zero.
Justificativa: Como não houve variação de temperatura, não houve variação da energia interna (ΔU=0)(∆�=0), logo: ΔU=Q−W∆�=�−�; 0=Q−800J0=�−800�; Q=800J�=800�.
	
	
	02941EQUILÍBRIO DE FASES E A TERMODINÂMICA DE MISTURAS
	 
		
	
		7.
		Uma mistura de gases é realizada com a adição de 6 moles de oxigênio (O2) e 14 moles de nitrogênio (N2). Assinale a alternativa que mostra as frações molares desses gases na mistura:
	
	
	
	xO2=0,6; xN2=0,3 
	
	
	xO2=0,3; xN2=0,3 
	
	
	xO2=0,6; xN2=0,7 
	
	
	xO2=0,3; xN2=0,6 
	
	
	xO2=0,3; xN2=0,7 
	Data Resp.: 03/04/2023 19:57:48
		Explicação:
A opção correta é: xO2=0,3; xN2=0,7 
 
A fração molar deum dos componentes de uma mistura é calculado pela razão entre o número de mols desse componente e o número de mols totais. Na mistura do problema, temos 20 moles totais. Assim:
	
	
	 
		
	
		8.
		A pressão de vapor do propanol puro, um álcool com três átomos de carbono, tem um valor de 500 torr em um sistema mantido sob temperatura constante. Qual a pressão do propanol em uma solução ideal na qual a sua fração molar é de 0,99.
	
	
	
	ppropanol = 494,9 torr
	
	
	ppropanol = 5 torr
	
	
	Ppropanol = 495 torr
	
	
	ppropanol = 490 torr
	
	
	ppropanol = 0,99 torr
	Data Resp.: 03/04/2023 19:58:48
		Explicação:
A opção correta é: Ppropanol = 495 torr
Por se tratar de uma solução ideal, utilizaremos a lei de Raoult. Assim:
Ppropanol=0,99 x 500 torr=495 torr
	
	
	02945CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA
	 
		
	
		9.
		A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A constante de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade reacional para [A] = 5 mol.L-1.
	
	
	
	v = 1 mol.L-1.min-1
	
	
	v = 5 mol.L-1.min-1
	
	
	v = 0,4 mol.L-1.min-1
	
	
	v = 0,2 mol.L-1.min-1
	
	
	v = 0,04 mol.L-1.min-1
	Data Resp.: 03/04/2023 19:59:41
		Explicação:
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não influencia na velocidade reacional. A reação de ordem zero será expressa por:
	
	
	 
		
	
		10.
		A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) →→ 2 NH3(g), durante um certo tempo é registrada como sendo 1,2 x 10-3 (mol de NH3).L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo período, em termos de desaparecimento de H2.
	
	
	
	1,2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
	
	2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
	
	6 x 10-4 (mol de H2).L-1.min-1
	
	
	6 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
	
	1,8 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	Data Resp.: 03/04/2023 20:02:05
		Explicação:
A opção correta é: 1,8 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
 
A velocidade da reação em função do NH3 se relaciona com a velocidade de desaparecimento do H2 através da estequiometria. Para cada 2 moles de NH3 produzido são consumidos 3 moles de H2. Assim, a velocidade em função do H2 é 1,5 da velocidade do NH3.