Ao se adicionar 0,100 mol de cloreto de zinco (ZnCl2) a 1,00 litro de amônia (NH3) 6,00 mol L-1, a concentração final de íons zinco livre é igual a...

Para encontrar a concentração final de íons zinco livre, você precisa considerar a formação do complexo [Zn(NH3)4]2+ a partir do cloreto de zinco e da amônia. A equação de formação do complexo é: ZnCl2 + 4NH3 -> [Zn(NH3)4]2+ + 2Cl- Inicialmente, você tem 0,100 mol de ZnCl2, que se dissocia em Zn2+ e 2Cl-. Como a amônia é limitante, ela reage com o Zn2+ para formar o complexo [Zn(NH3)4]2+. Para encontrar a concentração final de íons zinco livre, você precisa considerar a quantidade de Zn2+ que reage com a amônia. Como a concentração final de íons zinco livre é 3,5 x 10^-14 mol L-1, isso implica que a formação do complexo é completa. Portanto, a constante de formação (Kf) do complexo [Zn(NH3)4]2+ é igual a III.