Uma solução é considerada neutra, quando a concentração de íons hidrônio ([H3O+]) é igual à concentração de íons hidróxido ([OH-]). Desta forma, o ...
Uma solução é considerada neutra, quando a concentração de íons hidrônio ([H3O+]) é igual à concentração de íons hidróxido ([OH-]). Desta forma, o pH da água pura depende do valor de Kw (constante de autoionização, Kw = [H3O+] x [OH-]), o qual varia em função da temperatura, como mostrado no gráfico abaixo: 0 10 20 30 40 50 0 1 2 3 4 5 6 Kw (x 10-14) Temperatura (ºC) Assim, para as temperaturas de 10 ºC e 40 ºC, respectivamente, pode-se inferir que o pH da água pura será:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
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💡 1 Resposta
Ed 
Para determinar o pH da água pura nas temperaturas de 10 ºC e 40 ºC, podemos usar a relação entre o pH e a constante de autoionização da água (Kw = [H3O+] x [OH-]). - A 10 ºC, o valor de Kw é menor do que a 25 ºC, o que significa que a concentração de íons hidrônio ([H3O+]) e íons hidróxido ([OH-]) será menor. Portanto, o pH da água pura será maior que 7. - A 40 ºC, o valor de Kw é maior do que a 25 ºC, o que implica em uma maior concentração de íons hidrônio ([H3O+]) e íons hidróxido ([OH-]). Assim, o pH da água pura será menor que 7. Portanto, a alternativa correta é: b) II
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