Uma solução é considerada neutra, quando a concentração de íons hidrônio ([H3O+]) é igual à concentração de íons hidróxido ([OH-]). Desta forma, o ...

Uma solução é considerada neutra, quando a concentração de íons hidrônio ([H3O+]) é igual à concentração de íons hidróxido ([OH-]). Desta forma, o pH da água pura depende do valor de Kw (constante de autoionização, Kw = [H3O+] x [OH-]), o qual varia em função da temperatura, como mostrado no gráfico abaixo: Assim, para as temperaturas de 10 ºC e 40 ºC, respectivamente, pode-se inferir que o pH da água pura será:
I) pH10ºC = pH40ºC = 7,0
II) pH10ºC < 7,0 e pH40ºC > 7,0
III) pH10ºC > 7,0 e pH40ºC < 7,0
IV) pH10ºC < 7,0 e pH40ºC = 7,0
V) pH10ºC = 7,0 e pH40ºC > 7,0
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V