Para determinar a hibridação do átomo de iodo no ânion ICl2-, precisamos considerar o número de regiões de elétrons ao redor do átomo de iodo. No caso do ânion ICl2-, o iodo possui 2 ligações simples e 2 pares de elétrons não ligantes. Isso nos dá um total de 4 regiões de elétrons. Analisando as alternativas: a) sp3: Incorreto, pois o iodo no ânion ICl2- possui 4 regiões de elétrons, o que indica hibridação sp3. b) sp2: Incorreto, pois o iodo no ânion ICl2- não possui apenas 3 regiões de elétrons. c) sp3d2: Incorreto, pois o iodo no ânion ICl2- não possui 6 regiões de elétrons. d) sp3d: Incorreto, pois o iodo no ânion ICl2- não possui 5 regiões de elétrons. e) sp2d: Incorreto, pois o iodo no ânion ICl2- não possui 5 regiões de elétrons. Portanto, a alternativa correta é: a) sp3
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