6) Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da...

Para calcular o valor da constante de equilíbrio \( K_c \) nessa reação, primeiro precisamos determinar as concentrações de equilíbrio de cada substância. Dada a equação da reação: \[ 2 SO2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2 SO3(g) \] Sabemos que no início temos 6 mol/L de SO2, 5 mol/L de O2 e 0 mol/L de SO3. Quando o sistema atinge o equilíbrio, temos 4 mol/L de SO3. Vamos representar as mudanças em termos de "x" (variação de concentração) e as concentrações de equilíbrio serão: - SO2: \( 6 - 2x \) - O2: \( 5 - x \) - SO3: \( 4 + 2x \) Agora, podemos montar a expressão para a constante de equilíbrio \( K_c \): \[ K_c = \frac{[SO3]^2}{[SO2]^2[O2]} \] Substituindo as concentrações de equilíbrio na expressão de \( K_c \), temos: \[ K_c = \frac{(4 + 2x)^2}{(6 - 2x)^2(5 - x)} \] Agora, podemos substituir os valores conhecidos e resolver para encontrar o valor de \( K_c \).