04. Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água d...
04. Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇋ 2 SO3(g). Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que, reagindo-se 6 mol L-1 de SO2 com 5 mol L-1 de O2, obtêm-se 4 mol L-1 de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.
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Ed 
Para calcular a constante de equilíbrio (Kc) da reação 2 SO2(g) + O2(g) ⇋ 2 SO3(g), é necessário utilizar a expressão matemática que relaciona as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. Essa expressão é dada por: Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 x [O2]) Substituindo as concentrações dadas no enunciado, temos: Kc = (4 mol/L)^2 / ((6 mol/L)^2 x (5 mol/L)) Kc = 0,0444 L^2/mol^2 Portanto, o valor da constante de equilíbrio (Kc) é de 0,0444 L^2/mol^2.
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