-A titulação de 0,2121 g de Na2C2O4 puro (134 g/mol) requereu 43,31 mL de KMnO4. Qual a concentração molar da solução de KMnO4? 2 MnO4 + 5 C2O42- +...

Para calcular a concentração molar da solução de KMnO4, primeiro precisamos determinar os mols de KMnO4 que reagiram com o Na2C2O4. 1. Calcular os mols de Na2C2O4: Massa molar do Na2C2O4 = 134 g/mol Mols de Na2C2O4 = Massa / Massa molar Mols de Na2C2O4 = 0,2121 g / 134 g/mol = 0,001584 mols 2. Usar a relação estequiométrica para encontrar os mols de KMnO4: 2 mols de KMnO4 reagem com 5 mols de Na2C2O4 Portanto, mols de KMnO4 = (0,001584 mols Na2C2O4 * 2 mols KMnO4) / 5 mols Na2C2O4 Mols de KMnO4 = 0,0006336 mols 3. Calcular a concentração molar da solução de KMnO4: Volume de KMnO4 = 43,31 mL = 0,04331 L Concentração molar = Mols / Volume em litros Concentração molar = 0,0006336 mols / 0,04331 L = 0,0146 mol/L Portanto, a concentração molar da solução de KMnO4 é aproximadamente 0,0146 mol/L.