Qual a solubilidade do carbonato de cálcio, em mol.L−1, presente em uma solução aquosa de CaCl2 cuja concentração é de 0,2 mol.L−1?

a) 8,7 x 10−9
...

Question

Qual a solubilidade do carbonato de cálcio, em mol.L−1, presente em uma solução aquosa de CaCl2 cuja concentração é de 0,2 mol.L−1?

a) 8,7 x 10−9
b) 8,7 x 10−8
c) 4,4 x 10−8
d) 1,8 x 10−9
e) 1,8 x 10−8

Ed · Answer

Para encontrar a solubilidade do carbonato de cálcio, é necessário considerar a reação de precipitação que ocorre entre o carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de cálcio (CaCl2). A equação química é:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

A partir disso, sabemos que a solubilidade do carbonato de cálcio é dada por:

Kps = [Ca2+][CO32-]

Dado que a concentração de CaCl2 é 0,2 mol/L, e como o CaCl2 se dissocia em Ca2+ e Cl-, a concentração de Ca2+ é 0,2 mol/L. Assumindo que todo o Ca2+ reage com o CO32- para formar CaCO3, a solubilidade do CaCO3 será igual à concentração de Ca2+, ou seja, 0,2 mol/L.

Portanto, a alternativa correta é:

a) 8,7 x 10^-9

Qual a solubilidade do carbonato de cálcio, em mol.L−1, presente em uma solução aquosa de CaCl2 cuja concentração é de 0,2 mol.L−1? a) 8,7 x 10−9 ...

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