Considere uma solução contendo 1 mol/litro de amônia total (ou seja, {[NH4+] + [NH3]}). Em pH 10 quais são as concentrações individuais de NH4+ e NH3?

Para calcular as concentrações individuais de NH4+ e NH3 em uma solução de amônia em pH 10, precisamos considerar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Para a amônia (NH3) e seu íon amônio (NH4+), a equação é: NH4+ (NH3) + H2O ⇌ NH3 + H3O+ O pKa do par NH4+/NH3 é de aproximadamente 9,25. Com pH 10, a relação [NH4+]/[NH3] será 10^(10-9,25) = 10^0,75 = 5,62. Portanto, as concentrações individuais serão: [NH4+] = 5,62 mol/L [NH3] = 1 mol/L - 5,62 mol/L = aproximadamente 0,38 mol/L.